首先你需求知道氫氧化鈣廠家告知其溶解性不大，常溫狀態只要0.173g。假設是參與化學反應的氧化鈣極少而水很多的狀況下，化學反應的產物氫氧化鈣很有可能全部溶解水，構成水溶液。假設化學反應的氧化鈣不太少的化，化學反應液會變混濁，呈現乳濁液，最后可得到氫氧化鈣沉積，其上清液是飽和狀態的氫氧化鈣水溶液。

　　大部分固態化學物質在水內溶解時吸收熱量，根據平衡原理的偏位，當溫度上升時，平衡有益于吸熱方向移動，因而，這些化學物質隨溫度增加溶解性，例如，KNO3，NH4NO3等。有少數化學物質，溶解放熱現象，在一般狀況下，其溶解性隨溫度上升而減小

　　根據社會經歷，干擾氫氧化鈣在水內溶解速率的因素有溫度、氫氧化鈣顆粒巨細和拌和等，拌和能加速水分子運動速度，也就能加速氫氧化鈣與水的接觸機遇，而削減溫度能增大氫氧化鈣在水內的溶解性，因而削減溫度使一定量的氫氧化鈣固態趕快溶解在水內;

　　將小量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，氧化鈣和水化學反應生成氫氧化鈣，使得水的質量削減，因而原來溶解的氫氧化鈣要溶解，因而溶質質量削減，由于溫度，因而依然是氫氧化鈣的飽和溶液，因而水溶液質量分數不變

　　氧化鈣會與水化學反應，生成氫氧化鈣，而該化學物質的溶解性隨著溫度上升而削減，要進步溶解性基本上是削減溫度，但由于自身溶解性低，改動溫度干擾不大，能夠經過增大溶劑量來進步。